题目内容
【题目】25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a.HS-+H2O
OH-+H2S b.HS-H++S2-
（1）平衡a是__________平衡；平衡b是________平衡。(填“电离”或“水解”)
（2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S2-)将________(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS-)将______________。
（3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a_________(填“正向” “逆向”或“不”，下同)移动，平衡b___________移动。
【答案】 水解 电离 增大 减小 逆向 正向
【解析】(1). 平衡a是硫氢根离子水解平衡，平衡b是硫氢根离子电离平衡，故答案为：水解；电离；(2) 向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，水解平衡逆向移动，电离平衡正向移动，所以硫离子浓度增大，向KHS溶被中通入HCl时，水解平衡正向移动，电离平衡逆向移动，所以硫氢根离子浓度减小，故答案为：增大；减小； (3) 向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则说明电离平衡正向移动，水解平衡逆向移动，故答案为：逆向；正向。
【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：
已知：① 苯胺易被氧化；
② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度(20 ℃) |
乙酰苯胺 | 114.3 ℃ | 305 ℃ | 0.46 |
苯胺 | －6 ℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6 ℃ | 118 ℃ | 易溶 |
实验步骤如下：
步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。
（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。
（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。
【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。
