Question

【题目】在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。

求：（1）0～2 min内v（SO3）______________？

（2）平衡后容器中SO2的浓度_____________？

（3）在此温度下该反应的平衡常数______________？

Answer 1

【答案】 0.5 mol/（Lmin） 1 mol/L 2

【解析】(1)0～2 min内v(SO3)= = ==0.5 mol/(Lmin)，故答案为：0.5 mol/(Lmin)；

(2)生成SO3为2mol，则反应的二氧化硫为2mol，平衡时，容器中二氧化硫为4mol-2mol=2mol，平衡后容器中c(SO2)= =1 mol/L，故答案为：1 mol/L；

(3)同理，反应的氧气的物质的量为1mol，平衡后容器中c(O2)= =0.5 mol/L，c(SO3)= =1 mol/L，平衡常数K===2，故答案为：2。