题目内容
类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是______；
假设3：该固体物质是______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加入KSCN溶液 | ______． | 固体物质中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加入少量A | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含______ |
故答案为：FeCl3；FeCl3和FeCl2；
（2）固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质，即不含FeCl2，故答案为：溶液变红色；FeCl2；
（3）NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，溶液由浅绿色变为黄色，
故答案为：由浅绿色变为黄色；3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
分析：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或二者的混合物；
（2）固体物质中有FeCl3，在溶液中加入KSCN溶液，溶液应变红，在酸性KMnO4溶液中加入少量A，KMnO4溶液颜色无明显变化，说明不变含还原性物质；
（3）NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应．
点评：本题考查氯气性质探究，题目难度中等，本题注意把握根据物质的性质设计实验方案．
I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生称FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
⑴提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是
⑵设计实验方案：
取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加KSCN溶液 |
| 固体物质中有FeCl3 |
在KMnO4溶液中加少量A 溶液 | KmnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。
②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：
四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是 。
③请写出正、负极的电解反应式：
正极： 、负极： （电极反应式）。
⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式
（1）提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是______；
假设3：该固体物质是______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加入KSCN溶液 | ______． | 固体物质中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加入少量A | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含______ |