Question

下列比较关系中，错误的是（　　）

A．元素金属性 Na＞Mg＞Al

B．热稳定性   H₂S＜HCl＜HF

C．酸性    H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．原子半径Mg＞Na＞H

Answer 1

分析：A．同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．电子层越多，原子半径越大；同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小．

解答：解：A．同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则元素金属性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．元素的非金属性：F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl＜HF，故B正确；
C．元素的非金属性：Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．电子层越多，原子半径越大，则H的原子半径最小，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，则Na＞Mg，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查元素周期律，明确同周期元素金属性、非金属性的变化规律即可解答，难度不大．