Question

下列比较关系中，错误的是（　　）

A．元素金属性Na＞Mg＞Al

B．热稳定性H₂S＜HCl＜HF

C．酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

D．原子半径Mg＞Na＞H

Answer 1

分析：A．同周期从左向右金属性减弱；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越高；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小．

解答：解：A．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则元素金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性H₂S＜HCl＜HF，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．电子层越多，原子半径越大，则H的原子半径最小，同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞Mg，故D错误；
故选D．

点评：本题考查元素周期律，明确同周期元素金属性、非金属性的变化规律即可解答，难度不大．