题目内容
【题目】下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题:
(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________;
(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _______;
(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)_______c(NO3―)(选填“>”“=”或“<”)。
(4)①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物,放出热量为QkJ,写出表示J燃烧热的热化学方程式 。
②A是重要的化工原料,工业上制取A的反应的化学方程式为___________。
(5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4∶3,已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为:_______ 。
(6)25℃时,若Ksp(H)=2.2×10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K,当开始出现沉淀时,溶液中的c(OH-)= 。
【答案】(1)SO2;(2)CuO;(3)﹤;
(4)① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-1/2QkJ/mol ;
②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑;
(5)S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ ;
(6)1×10-9mol/L。
【解析】
试题分析:B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,说明A为氯气,B可能是铜,也可能为铁,E的稀溶液为蓝色,说明E中含有Cu2+,因此为B为Cu,I的焰色反应为黄色,说明I中含有Na元素,组成J的元素原子核内只有1个质子,则说明J为H,F为无色、又刺激性气味的气体,且能使品红溶液褪色,说明F为SO2,则C为H2SO4,B、G为中学化学常见的金属单质,以及I中含有Na元素,则G为Na单质,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)↓+2NaCl,H2O和Na反应生成氢氧化钠和氢气,则K为NaOH,L为Na2SO4,H为Cu(OH)2;
(1)非电解质:在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物,因此属于非电解质的是SO2;
(2)CuCl2+H2OCu(OH)2+HCl,水解反应属于吸热反应,以及HCl易挥发,加热促进水解,得到沉淀为Cu(OH)2,灼烧最后得到的固体是CuO;
(3)NH4NO3属于强酸弱碱盐,加入NaOH,发生NH4++OH-=NH3·H2O,NH3·H2O显碱性,要求溶液显中性,因此溶液中的溶质为NH3·H2O、NaNO3、NH4NO3,因此有c(Na+)<c(NO3-);
(4)①燃烧热:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,即2g氢气产生热量Q/2kJ, H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-1/2QkJ/mol ;②工业上得到氯气,电解饱和食盐水,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑;
(5)n(S):n(O)=4/32:3/16=2:3,即M为S2O32-,产生淡黄色沉淀,说明S单质产生,加入盐酸酸化氯化钡溶液,有沉淀产生,说明有SO42-产生,因此离子反应方程式为:S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ ;(6)Ksp=c(Cu2+)×c2(OH-),c(OH-)=1×10-9mol·L-1。
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