题目内容
【题目】下图中，A～L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_____________；
（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为___ _______；
（3）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（选填“＞”“＝”或“＜”）。
（4）①4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式 。
②A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为___________。
（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4∶3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_______ 。
（6）25℃时，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c（OH-）= 。
【答案】（1）SO2；（2）CuO；（3）﹤；
（4）① H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-1/2QkJ/mol ；
②2NaCl+2H2O 
2NaOH+H2↑+Cl2 ↑；
（5）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ ；
（6）1×10-9mol/L。
【解析】
试题分析：B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，说明A为氯气，B可能是铜，也可能为铁，E的稀溶液为蓝色，说明E中含有Cu2＋，因此为B为Cu，I的焰色反应为黄色，说明I中含有Na元素，组成J的元素原子核内只有1个质子，则说明J为H，F为无色、又刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色，说明F为SO2，则C为H2SO4，B、G为中学化学常见的金属单质，以及I中含有Na元素，则G为Na单质，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH=Cu（OH）↓＋2NaCl，H2O和Na反应生成氢氧化钠和氢气，则K为NaOH，L为Na2SO4，H为Cu（OH）2；
（1）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，因此属于非电解质的是SO2；
（2）CuCl2＋H2O
Cu（OH）2＋HCl，水解反应属于吸热反应，以及HCl易挥发，加热促进水解，得到沉淀为Cu（OH）2，灼烧最后得到的固体是CuO；
（3）NH4NO3属于强酸弱碱盐，加入NaOH，发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O显碱性，要求溶液显中性，因此溶液中的溶质为NH3·H2O、NaNO3、NH4NO3，因此有c（Na＋）<c（NO3－）；
（4）①燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，即2g氢气产生热量Q/2kJ， H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-1/2QkJ/mol ；②工业上得到氯气，电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑；
（5）n（S）：n（O）=4/32：3/16=2：3，即M为S2O32－，产生淡黄色沉淀，说明S单质产生，加入盐酸酸化氯化钡溶液，有沉淀产生，说明有SO42－产生，因此离子反应方程式为：S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+ ；（6）Ksp=c（Cu2＋）×c2（OH－），c（OH－）=1×10－9mol·L－1。
