题目内容
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
| A．所用NaOH已吸潮 |
| B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 |
| D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 |
B
解析试题分析：根据cB＝
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、所用NaOH已吸潮，则溶质的质量减少，所配浓度偏低；B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，则容量瓶中溶液的体积偏小，所配浓度偏高；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内，则溶质减少，所配浓度偏低；D、向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，则容量瓶中溶液的体积偏大，所配浓度偏低，答案选B。
考点：考查一定物质的量浓度配制的误差分析
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下列实验操作中正确的是（ ）
| A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 |
| B．用酒精萃取碘水中的碘 |
| C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 |
| D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物 |
下列有关化学实验的叙述中，正确的是
| A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 |
| B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧 |
| C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶 |
| D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 |
如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
| A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹 |
| B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹 |
| C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹 |
| D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹 |
下列操作正确的是
| A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5 |
| B．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 |
| C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL |
| D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸 |
化学是以实验为基础的科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是
| A．实验室加热高锰酸钾制氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 |
| B．在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度 |
| C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 |
| D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ |
| D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ |
下列有关实验操作正确的是( )
| A．用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤 |
| B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
| C．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 |
| D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液，来制备Fe(OH)3胶体 |