Question

26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82g沉淀。

⑴ 通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

⑵ 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

Answer 1

答案：（1）一定含有MgCO₃

（2）82.3%

解析：（1）根据题意n（CO₂）=n（BaCO₃）==0.06 mol

若CO₂全部来自于CaCO₃的分解。

则m（CaCO₃）=0.06 mol×100 g·mol^－1=6.00 g＞5.78 g不合题意；所以，A中一定含有MgCO₃。

（2）m（CO₂）=0.06 mol×44 g·mol^－1=2.64 g

m（H₂O）=2.82 g－2.64 g=0.18 g

n〔Mg（OH）₂〕=n（H₂O）==0.01 mol

m〔Mg（OH）₂〕=0.01 mol×58 g·mol^－1=0.58 g

解得n（MgCO₃）=0.05 mol  n（CaCO₃）=0.01 mol

×100%=82.3%