题目内容
【题目】填空
(1)某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn﹣核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子的物质的量为mol
(2)在K2SO4和KCl的混合溶液中,K+的物质的量浓度为1.2mol/L,SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L,则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为:
(3)写出二氧化氮与水的反应方程式 , 氧化剂与还原剂的物质的量比为 .
(4)从1L1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液,取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是molL﹣1 , 取出的溶液中NaCl的物质的量是mol,质量是g.
【答案】
(1)
(2)0.4mol/L
(3)3NO2+H2O═2HNO3+NO;1:2
(4)1;0.2;11.7
【解析】解:(1)元素原子的质量数为A,w克这种元素的原子,其物质的量为 mol,
阴离子Xn﹣核外有x个电子,则质子数为x﹣n,
原子核内中子数为A﹣(x﹣n)=A﹣x+n,
则w克这种元素的原子核内中子数为 mol×(A﹣x+n)=
mol,所以答案是:
mol;(2)根据混合液中的电荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),由于溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),
所以c(K+)=2c(SO42﹣)+c(Cl﹣),则c(Cl﹣)=c(K+)﹣2c(SO42﹣)=1.2mol/L﹣0.4mol/L×=0.4mol/L,所以答案是:0.4mol/L;(3)NO2与水发生反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO,NO2既是氧化剂又是还原剂,被氧化的NO2生成HNO3 , 被还原NO2的生成NO,所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2,所以答案是:3NO2+H2O═2HNO3+NO;1:2;(4)溶液具有均一性,浓度和体积的大小无关,从1L 1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液,取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1mol/L,取出的溶液中NaCl的物质的量是n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol,质量是m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g,所以答案是:1;0.2;11.7.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
(A) | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
(B) | 冰醋酸 | 铝热剂 | 硫酸钡 | 亚硫酸 | 二氧化硫 |
(C) | 纯碱 | 天然气 | 苛性钾 | 氢硫酸 | 碳酸钙 |
(D) | 玻璃 | 盐酸 | 氯化钠 | 次氯酸 | 氯气 |
A. A B. B C. C D. D