Question

【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ， 沉淀A ．
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ．
（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ， 确认Na2CO3已过量的实验方法是：
（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4
（2）Na2CO3；稀HNO3
（3）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；静置取上清液继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀则证明Na2CO3过量
（4）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】解：含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，要实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离，如先加入AgNO3 ， 则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3 ， 使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3 ， 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3 ， 最后进行蒸发操作可得固体NaNO3 ， （1）根据上面的分析可知，试剂X为 BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A为BaSO4 ，
所以答案是：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；（2）在所得滤液中加入过量的Na2CO3 ， 最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3 ， 稀HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3 ， 所以答案是：Na2CO3；稀HNO3；（3）加入过量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在滤液中加入过量的AgNO3 ， 使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+ ， 在所以在所得滤液中加入过量的Na2CO3 ， 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，确认Na2CO3已过量的实验方法是静置取上清液继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀则证明Na2CO3过量，所以答案是：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；静置取上清液继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀则证明Na2CO3过量；（4）步骤①中加入的是BaCl2[或Ba（NO3）2]，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以答案是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．