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能用分液漏斗分离的混合物是( )
A.液溴和四氯化碳
B.乙醇和乙酸
C.氯化钙和碳酸钠溶液
D.苯和蒸馏水
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D
略
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某综合实践活动小组到自来水厂进行参观,了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下:
⑴源水中含Ca
2+
、Mg
2+
、HCO
3
-
、Cl
-
等,加入CaO后生成Ca(OH)
2
,进而发生若干复分解反应,试写出其中的一个离子方程式
。
⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒,其过程是
。(填写下列各项的序号)①只有物理过程,无化学过程 ②只有化学过程,无物理过程 ③既有化学过程又有物理过程;
FeSO
4
·7H
2
O是常用的凝聚剂,加入后,最终生成红褐色胶状沉淀,则这种红褐色胶状沉淀是
。用化学反应方程式表示实验室制备该胶体的方法:
⑶通入二氧化碳的目的是
和
。
⑷气体A的作用是
。
⑸下列物质中,
可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)
①ClO
2
②浓氨水 ③SO
2
④浓硫酸
(5分)火柴头中含有硫和氯元素,用适当的方法可加以检验,回答下列问题:
(1)上图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。图中试管中应装有
溶液,拉动注射器活塞时,若观察到
现象
证明火柴头燃烧时产生了
。
(2)原火柴头中的氯元素是以KClO
3
的形式存在的,其作用是助燃剂,当火柴头燃烧后其中的氯元素是以
物质的形式存在,检验的方法
。
(10分)江苏省拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl
2
·6H
2
O)晶体中,还含有约8%的NaCl。
为了从光卤石中提取KCl和MgCl
2
,某学习小组查阅资料得到MgCl
2
、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下:
并设计出下面的实验流程:
根据他们提供的数据和实验回答下列问题:
问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为
,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用
的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是:
问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
(1)若在空气中加热MgCl
2
·6H
2
O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:
(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法,用下图的实验装置,在干燥的HCl气流中加热MgCl
2
·6H
2
O来得到无水MgCl
2
。装置中盛有浓硫酸的仪器分别
是
(填写仪器的符号),需要加热的仪器是
(同上)。
(3)为防止对环境的污染,还需要将尾气吸收,但实验室现有的仪器和试剂只有:烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置,将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
区别乙醇、
苯和四氯化碳,最简单的方法是
A.加酸性高锰酸钾溶液后震荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后震荡,静置
D.加硝酸银溶液后震荡,静置
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
混合物
试剂
分离方法
A
苯(苯酚)
溴水
过滤
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
蒸馏
D
溴乙烷(乙醇)
蒸馏水
分液
下列说法正确的是
A.纸层析法分离Fe
2+
和Cu
2+
实验中滤纸作为惰性支持物,滤纸上吸附的水作为流动相
B.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤,阿司匹林晶体过滤后时用水洗
C.牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水,水解使溶液显酸性。
D.欲分离KNO
3
和NaCl按物质的量1:1组成的混合物,先将样品溶解,然后加热至表面出现晶膜后冷却,过滤得KNO
3
晶体;将母液加热至大量晶体析出后,用余热蒸干,得NaCl晶体。
下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 ②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检测的物质 ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确
B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确
D.全对
某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成,取少量该晶体进行如下实验:
①将晶体置于试管中加热,试管口有液体生成;
②待试管冷却后,加水使固体全部溶解;
③向试管中逐滴加入
溶液至过量,同时加热,沉淀的物质的量先增多后减少,但最终仍有沉淀未溶解,在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断,该晶体是( )
A.
B.
C.
D.
关 闭
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