下图中.A为气体非金属单质.N.P是金属单质,N可以在中燃烧.P是日常生活中最常见的金属.D是空气中含量最多的气体,B.E.Z为无色氢化物.其中B.E为有刺激性气味的气体.Z为液体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物.F..为白色沉淀.其中F不溶于稀硝酸,反应②在E的浓溶液中进行.反应⑦在E的稀溶液中进行.反应②.⑦均可用于实验室制取某种气体(图中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）下图中，A为气体非金属单质，N、P是金属单质；N可以在中燃烧，P是日常生活中最常见的金属，D是空气中含量最多的气体；B、E、Z为无色氢化物。其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体；C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、、为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：(1)写出D的结构式，F的化学式；

(2)反应③的化学方程式为；

(3)反应②的离子方程式为；

(4)由制取时反应的环境要求是。

(1)

(2)

(3)

(4)无氧

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元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是

（填元素符号）．
（3）Q元素在周期表中的位置是第

．
（4）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为

，Na在F单质中燃烧的产物是

Na₂O₂

（填化学式）．
（5）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是

KOH

（填化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑

．
（6）比较Na、G、Q 3种元素的金属性：Na＞

＞

（填元素符号），能证明其金属性强弱的实验依据是

比较与水或与酸反应置换出氢气的难易程度（或比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）

．

（2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为

NH₄NO₃

，D的原子结构示意图为

．
（2）元素的非金属性C

＞

E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有

②③

（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC+H₂O NaOH溶液与B、C气体不反应
a．装置①、②、③中盛放的药品依次是

H₂O

、

稀HNO₃

、

浓HNO₃

．
b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是

CO₂

（填一种气体的化学式）．
c．能够说明实验已成功的现象是

装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色

．

（11分）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。
请回答下列问题：
（1） X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。
（2）元素的非金属性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______（填序号）。
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：
2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O
NaOH溶液与BC气体不反应
a. 装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。
b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______（填一种气体的化学式）。
c. 能够说明实验已成功的现象是___________________________。

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。

回答下列问题：
Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是                      。
A．热分解法         B．热还原法         C．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是                             。
（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性          （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。
（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式               。
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为            mL（标准状况）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式                                    ；

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素有关性质或结构信息

A 雷雨天大气中会有A的一种单质生成

B B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）

D D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒

E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的离子方程式为，。

（2）F的氢化物是由（极性或非极性）键形成的（极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式。

（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

① 溶液a和b分别为，（写化学式）。

②溶液a与固体a反应的离子方程式为。

③非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因。

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