题目内容
【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为______。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______
（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是；氟化铵中存在______（填序号）：
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键
（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJmol-1，S-F的键能为______kJmol-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是______；
②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm（列出计算式）。
【答案】X射线衍射 
V型 H2O（或H2S） NH2- sp3 AB 155 327 CuCl是分子晶体，CuF是离子晶体 
或
【解析】
（1）晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子排布的轨道式；
（3）用价层电子对互斥理论判断空间构型，用替代法书写等电子体；
（4）根据价层电子对数判断NH4+中N的杂化方式，根据N原子结构和成键方式判断NH4F中存在的作用力；
（5）根据图示计算；
（6）①根据题干性质判断晶体类型，从而确定熔点高低；
②用均摊法确定所含微粒数，根据V=
计算体积，进一步计算晶胞参数。
（1）从外观无法区分三者，晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同，因此通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体，
故答案为X射线衍射；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1，价电子排布的轨道式为；
（3） [H2F]+离子中中心原子F的孤电子对数=
×（7-1-2×1）=2，σ键电子对数为2，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，空间构型为V型；与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子有H2O（或H2S），阴离子有NH2-；
（4）NH4+中N原子杂化轨道数为×（5+4-1）=4，N采取sp3杂化方式；氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子与氢原子形成氮氢键为σ键，不存在双键则没有π键，同时也不存在氢键，答案选AB；
（5）由图a可知3F2（g）=6F(g) △H=+465kJ/mol，则F—F键的键能为465kJ/mol ÷3=155kJ·mol-1， 6F(g) +S（g）=SF6 (g) △H=-1962kJ/mol，则S—F的键能为1962kJ/mol ÷6=327kJ·mol-1；
（6）①CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，CuCl是分子晶体，CuF的熔点为908℃，CuF是离子晶体，离子键远大于分子间作用力，故CuF比CuCl熔点高；
②根据均摊法可知，晶胞中含有8×
+6×=4个Cu+，4个F-，晶胞的体积
cm3，则CuF的晶胞参数a=nm。
