题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
【答案】C
【解析】
试题分析:A.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而相对分子质量大的沸点高,但HF分子之间含氢键,则沸点为HF、HI、HBr、Cl依次减弱,A错误;B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,属于离子化合物,而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,B错误;C.NCl3分子中N元素的族序数+成键数=8,则分子中所有的原子均为8电子稳定结构,C正确;D.NaHSO4晶体中及熔化状态下电离,均存在钠离子和硫酸氢根离子,离子个数比为1:1,熔化只破坏离子键,D错误;答案选C。
练习册系列答案
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W | ||||
X | Y | Z |
A.元素X的单质能与强酸、强碱反应
B.简单阴离子的还原性:W>Z
C.气态氢化物的稳定性:W>Y
D.元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6