Question

【题目】25℃时，在10mol浓度为0.1mol﹒L-1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0. 1mol·L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A. 未加盐酸时：c(OH—)>c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl—)=c(Na+)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl—)= c(NH4+)+ c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中，氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子，氨水也电离出氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度，但一水合氨的浓度小于钠离子浓度，错误，不选A；B、加入10毫升盐酸，与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水，钠离子浓度与氯离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正确，选B；C、当溶液为中性，根据电荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，错误，不选C；D、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵，显酸性，c(H＋)>c(OH－)根据电荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，错误，不选D。