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常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为
A：1.7           B：2.0           C：12.0            D：12.3
C
略
练习册系列答案
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（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝                 。
某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1   c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是    
“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料
D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定
A．(1) B．(4)C．(1)(2)D．(1)(3)
常温下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4
C．0.05 mol·L－1 HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4
pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为
A．a>bB．a=10－4b　C．b＝10－4aD．a＝b
下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部
(8分) 某温度（t ℃）时，水的离子积为KW =1×10－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？
(3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______

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