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“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料
D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
D
A正确，在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源；B正确，目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率；C正确，.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料；D错，合成高分子材料的广泛应用是可能会对环境造成一定程度的污染，也绝非是百利而无一害；
练习册系列答案
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(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?                    。
A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                          。
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
25℃时四种水溶液①HCl ②NH4Cl ③KOH ④Na2CO3的 pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是
A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④
中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
A．V1>V2>V3B．V1<V2=V3
C．V1<V2<V3D．V1=V2<V3
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，
其浓度接近于（     ）
A．1×10mol/LB．1×10mol/LC．1×10mol/LD．1×10mol/L
已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2
(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
 
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
      0.10mL
    18.60mL
第二次
      0.30mL
    18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             .(3分）
[ 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高  B. 偏低  C.无影响 ]
(2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度____
（3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度____
（4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，，则测得盐酸浓度____
（5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度____，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度____
（6）碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度__
（7）若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是      .
（6分）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：
（1）若a + b = 14，则Va∶Vb= _____________（填数字）。
（2）若a + b = 13，则Va∶Vb= _____________（填数字）。
（3）若a + b ＞15，则Va∶Vb= _____（填表达式）。
常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为
A：1.7           B：2.0           C：12.0            D：12.3

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