为达到预期的实验目的.下列操作正确的是( ) A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液.将10gZnSO47H2O溶解在90g水中 B．欲制备Fe(OH)3胶体.向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸 C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质 D．为鉴别KC1.A1C13和MgC12溶液.各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）

A．欲配制量分数为10%的ZnSO₄溶液，将10gZnSO₄7H₂O溶解在90g水中

B．欲制备Fe(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC1₃饱和溶液并长时间煮沸

C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质

D．为鉴别KC1、A1C1₃和MgC1₂溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量

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检验SO₂中是否混有CO₂气体，可采用的方法是（）。

A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO₄酸性溶液，再通过澄清石灰水

三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生化学反应[CaO+H₂O====Ca(OH)₂],且生成物不溶于乙醇。

(1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中不可取的是(填写代号)________。

A.加入过量的生石灰后过滤

B.加入过量的生石灰后蒸馏

C.加入过量的生石灰分液

(2)在你选择需要加热的实验方法中,需用的玻璃仪器除酒精灯以外,还有_____

_______;在该方法的实验步骤里,加热之前的操作是___________,并且对此要注意的问题是___________。

(3)用酒精灯作热源,在加热过程中要适当调整酒精灯的上下或左右位置,目的是 _______________________________________________________________。

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为氮气，则丁可能是O₂

C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子物质的量浓度(mol/L)为（）

A． B． C． D．

判断下列概念及说法正确的是(　　)

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化

B．纯净物与混合物：是否仅含有同种元素

C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象

已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃＋6Zn＋6H₂SO₄===2AsH₃↑＋6ZnSO₄＋3H₂O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_____________________________。

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是____________________。

A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH₃，则转移的电子数为_____________________。

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值) （）　　

A．1.8g NH₄⁺ 所含原子数为0.1N_A

B．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

C．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为N_A　

D．1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度为2 mol·L^－1

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