题目内容
将5.1g镁和铝投入500mL 2mol/L的盐酸中，生成氢气0.5g，金属完全溶解；再加入4mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量最多是（ ）
| A、22.1g | B、8.5g |
| C、10.2g | D、13.6g |
考点：铝的化学性质,镁的化学性质
专题：计算题,元素及其化合物
分析：发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，此时生成沉淀最多，以此来解答．
解答：
解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，
则
解得x=y=0.1mol，
氯化镁和氯化铝分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，此时生成沉淀最多，
沉淀的质量为0.1mol×78g/mol+0.1mol×5.8g/mol=13.6g，
故选D
则
|
解得x=y=0.1mol，
氯化镁和氯化铝分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，此时生成沉淀最多，
沉淀的质量为0.1mol×78g/mol+0.1mol×5.8g/mol=13.6g，
故选D
点评：本题考查Al的化学性质及反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及沉淀的质量为氢氧化镁和氢氧化铝之和为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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