题目内容
【题目】下列各组比较正确的是( )
①酸性:
②沸点:
③金属性:
④稳定性:
⑤半径:
A.①②B.②③
C.①③④D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
①元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性P>C>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2CO3>H2SiO3,故正确;
②含有氢键的沸点较高,结构相似的氢化物的相对分子质量越大,沸点越高,HF分子间能形成氢键,其沸点较高,则氢化物沸点:HF>HI>HBr>HCl,故错误;
③同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,同周期元素,从左到右金属性逐渐减弱,则金属性K>Na>Mg>Al,故正确;
④元素的非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非金属性F>Cl>S,则氢化物的稳定性HF>HCl>H2S,故正确;
⑤金属元素的原子的半径大于离子半径,则半径Na>Na+,故错误;
①③④正确,故选C。
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