题目内容
据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰．在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73.3%，较上年同期有所下降．所以保护环境是我们刻不容缓的责任．Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是______．（填字母序号）
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：______．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏．写出该反应的化学方程式：______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb2+）=______．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问处理后的废水是否符合排放标准？______ （填“是”或“否”）．
【答案】分析：Ⅰ、（1）①根据图2可知温度、流速对气中SO2的吸收效率；
②根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；利用酸碱反应分析混合的目的；
（2）由二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏来书写反应方程式；
Ⅱ．（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀；
（4）根据Pb（OH）2的溶度积进行计算，并与排放标准对比来说明是否符合排放标准．
解答：解：Ⅰ、（1）①由图2可知，在pH一定的前提下，温度越低、流速越小对气中SO2的吸收效率越高，故答案为：AB；
②由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排是因中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）；
（2）由二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏可知，
该反应为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2，
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2；
Ⅱ．（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀，显然只有硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，
故答案为：B；
（4）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c（OH-）=10-6mol?L-1，则c（Pb2+）=
=1.2×10-3mol?L-1，环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，
显然1.2×10-3mol?L-1＞1.0×l0-8mol?L-1，则不符合排放标准，故答案为：1.2×10-3mol?L-1；否．
点评：本题考查污染的处理及难溶物的沉淀转化，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力．
②根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；利用酸碱反应分析混合的目的；
（2）由二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏来书写反应方程式；
Ⅱ．（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀；
（4）根据Pb（OH）2的溶度积进行计算，并与排放标准对比来说明是否符合排放标准．
解答：解：Ⅰ、（1）①由图2可知，在pH一定的前提下，温度越低、流速越小对气中SO2的吸收效率越高，故答案为：AB；
②由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排是因中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）；
（2）由二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏可知，
该反应为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2，
故答案为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O+2CO2；
Ⅱ．（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀，显然只有硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，
故答案为：B；
（4）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c（OH-）=10-6mol?L-1，则c（Pb2+）=
=1.2×10-3mol?L-1，环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，显然1.2×10-3mol?L-1＞1.0×l0-8mol?L-1，则不符合排放标准，故答案为：1.2×10-3mol?L-1；否．
点评：本题考查污染的处理及难溶物的沉淀转化，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力．
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Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段．
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图2所示．
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是______．（填字母序号）
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式：______．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4?2H2O）．写出该反应的化学方程式：______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb2+）=______．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问处理后的废水是否符合排放标准？______ （填“是”或“否”）．