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常温下,将浓度为
溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
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D
甲酸为弱酸,溶液中存在电离平衡:HCOOH
H
+
+HCOO
-
,加水稀释时,促进电离平衡的进行,故
增大;
甲酸所电离的
、
浓度将同倍数将减小,
将不变;
由于电离平衡常数只与温度有关,故
不变
故答案为D
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甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是
A.甲、乙两溶液的
c
(H
+
)之比为400︰1
B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
(8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H
+
)=10
-a
mol/L,c(OH-)=10
-b
mol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下,水的离子积常数kw=
。
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=
。
(3)该温度下,若1体积pH
1
=a的某强酸溶液与10体积pH
2
=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是
。(列出含a、b的式子)
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因
。
0.1 mol?L
-1
KHS溶液中下列表达式不正确的是( )
A.c(K
+
)+c(H
+
)= c(OH
-
)+ c(HS
-
)+2 c(S
2-
)
B.c(K
+
)> c(HS
-
)> c(OH
-
)> c(S
2-
)> c(H
+
)
C.c(HS
-
)+ c(S
2-
)+ c(H
2
S)=" 0.1" mol?L
-1
D.c(K
+
)> c(HS
-
)> c(OH
-
)> c(H
2
S)> c(H
+
)
常温下,某溶液中由水电离的c(H
+
) = 1×10
-13
mol·L
-
1
,该溶液可能是
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
(20分)(1) 25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H
+
)·C(OH
-
)=
。
某温度下纯水中的C(H
+
)= 2×10
-7
mol/L,则此时溶液中的C(OH
-
)=
mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H
+
)= 5×10
-4
mol/L,则溶液中C(OH
-
)=
mol/
L,pH=
.
(2) 室温下取0.2 mol·L
-1
HCl溶液与0.2 mol·L
-1
MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
① 混合溶液中水电离出的
c
(H
+
)________0.2mol·L
-1
HCl溶液中水电离出的
c
(H
+
);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c
(Cl
-
)-
c
(M
+
)=__________ mol·L
-1
c
(H
+
)-
c
(MOH) =__________ mol·L
-1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L
-1
MOH溶液与0.1 mol·L
-1
HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是
(l4分)(1)①常温下,0.01mol/L的二元酸H
2
A溶液的pH=5,其电离方程式为________。
②用Al
2
(SO
4
)
3
与NaHCO
3
溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小:
CH
3
COONa___________NaClO;CuSO
4
_________KHCO
3
。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃
时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H
+
)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H
+
);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数
字):
c(A
-
)+c(HA)=
mol/L; c(OH
-
)-c(HA)=
mol/L。
(8分) 某温度(t ℃)时,水的离子积为K
W
=1×10
-13
,
(1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_
________25 ℃。
(2)若将此温度下p
H =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),所得混合液为中性,求a∶b等于多少?
关 闭
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