题目内容

(8分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下,水的离子积常数kw=       
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=    
(3)该温度下,若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,a和b之间应满足的关系是          。(列出含a、b的式子)
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因                                           

(1)该温度下,水的离子积常数

(2)100mL0.1mol/L的稀硫酸;100mL0.4mol/L的NaOH溶液;混合后,溶液中氢氧根离子过量,剩余物质的量为:;则,即
(3)混合后溶液呈中性即酸与碱恰好完全反应,,得
(4)pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,等体积混合溶液显酸性,即可得HA为弱酸;
练习册系列答案
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