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一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:B、C的物质的量随时间变化的关系如图l,达平衡后在时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A.x=2,反应开始2 min内
B.t1时是降温,平衡逆向移动
C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大
D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c (B)不变
D

试题分析:A、由图1可知B物质的量减少0.2mol,C的物质的量增加0.2mol,所以x=2;反应开始2 min内B的浓度减少0.2mol/2L=0.1mol/L,则v(B)=0.1mol/L/2min=0.05mol/(L·min),错误;B、t1时逆反应速率迅速减小,随后又增大,说明平衡正向移动,改变的条件可能是减少C的浓度,不可能是降温,因为降温是反应速率逐渐减小,错误;C、t2时逆反应速率迅速增大,随后减小,说明平衡逆向移动,改变的条件可能是增大C的浓度,平衡时的B物质的量浓度增大,但该反应是反应前后气体物质的量不变的反应,C浓度增大而达到的平衡与原平衡是等效的,所以B的物质的量分数不变,错误;D、t3时逆反应速率迅速减小,且保持不变,说明平衡未移动,改变的条件可能是扩大容器的体积,压强减小,反应速率减小,但压强对该反应的平衡无影响;t4时逆反应速率迅速增大且保持不变,平衡不移动,可能是使用催化剂,平衡不移动,c (B)不变,正确,答案选D。
练习册系列答案
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(14分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)            ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)               ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    ΔH3
请回答下列问题:
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是:ΔH3            
(2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为                      
(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:
①ΔH3       0(填“>”、“=”或“<”)。
②在T1~T2及T4~T5两个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是   
                     
③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
  
图1                               图2
(4)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有   
   
(5)下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是       
A.NH4ClB.Na2CO3 C.HOCH2CH2OHD.HOCH2CH2NH2

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