某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO4·xH2O).即测x值.做了如下实验:将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热.加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加.加热的时间不断延长.他们将实验数据整理如表3所示: 利用数据可绘制成图: (1)利用实验数据.计算推断生石膏的化学式． (2)通过计算解释图中产生AB段的原因．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO₄·xH₂O)，即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们将实验数据整理如表3所示：

利用数据可绘制成图：

(1)利用实验数据，计算推断生石膏的化学式．

(2)通过计算解释图中产生AB段的原因．

答案：
解析：

　　(1)CaSO₄·xH₂OCaSO₄＋xH₂O

　　　136＋18x　　　　　136　　18x

　　　3.44g　　　　　　2.72g　　0.72g

　　解得x＝2，生石膏的化学式：CaSO₄·2H₂O．

　　(2)从实验数据和图像知，AB段说明在生石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在，按实验数据计算

　　CaSO₄·2H₂O＝CaSO₄·yH₂O＋(2－y)H₂O

　　172　　　　　　136＋18y

　　3.44g　　　　　2.90g

　　解得y＝1/2，

　　该化合物化学式为：2CaSO₄·H₂O(或CaSO₄·1/2H₂O)．

　　因为在加热过程中生石膏CaSO₄·2H₂O转化为相对稳定的2CaSO₄·H₂O，因此图中有AB段．

练习册系列答案

．
[二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：装置如图所示：（夹持仪器略去）

试回答下列问题：
（1）请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相关反应方程式：
方案I：

，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式

；
方案Ⅱ：

，写出反应的离子方程式

．
（2）实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加

．
（3）方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是

．
（4）方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量

（填序号）．
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度．

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。

[一]提出猜想，请你完成猜想2、3。

猜想1、红色沉淀可能是Cu；

猜想2、；

猜想3、。

[二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应

[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末

[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：

方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。

方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

试回答下列问题：

(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：

方案I：，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式；

方案Ⅱ：，写出反应的离子方程式。

(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加。

(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是。

(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量 (填序号)。

①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干

燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu₂O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
[一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
猜想1、红色沉淀可能是Cu；
猜想2、                                                                ；
猜想3、                                                               。
[二]查阅资料：①Cu₂0属于碱性氧化物②Cu⁺在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
[三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
[四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

试回答下列问题：
(1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
方案I：               ，写出Cu₂0与稀硝酸反应的化学方程式              ；
方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。
(2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。
(3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。
(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度