题目内容
6.下列化学方程式正确的是( )A. | 乙醇与浓氢溴酸反应:CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O | |
B. | 乙酸乙酯在酸性条件下水解:CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH | |
C. | 乙醛与银氨溶液反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O | |
D. | 蔗糖在催化剂作用下水解:C12H22O11(蔗糖)+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$2C6H12O6(果糖) |
分析 解:A.乙醇与浓氢溴酸发生取代反应,应在加热条件下进行;
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇,为可逆反应;
C.乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成乙酸铵、银 和一水合氨;
D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖.
解答 解:解:A.乙醇与浓氢溴酸发生取代反应,应在加热条件下进行,方程式为CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O,故A错误;
B.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇,为可逆反应,方程式为CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH,故B错误;
C.乙醛与银氨溶液发生氧化还原反应生成乙酸铵、银 和一水合氨,方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,故C正确;
D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,方程式为C12H22O11(蔗糖)+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖),故D错误.
故选C.
点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,把握反应的类型和方程式的书写,难度不大.
练习册系列答案
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16.有M、N两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列12种离子:Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+.
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
(2)根据(1)中的实验回答:
NO3-存在于M溶液中,理由是Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应;
Cl-存在于N溶液中,理由是溶液呈电中性.
(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为一定含Na+,可能含AlO2-、CO32-、OH-.
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象:
实验内容以及现象 | 结论 |
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液,无沉淀产生 | |
② | 确定M溶液中含有Na+,不含K+ |
③用pH试纸检测M溶液,pH试纸呈蓝色 |
NO3-存在于M溶液中,理由是Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应;
Cl-存在于N溶液中,理由是溶液呈电中性.
(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为一定含Na+,可能含AlO2-、CO32-、OH-.
17.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两等份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两等份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )
A. | OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 | |
B. | 原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol | |
C. | 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | |
D. | 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+)=0.1mol•L-l |
14.下列物质中,属于电解质的是( )
A. | 铁 | B. | 氯气 | C. | 二氧化碳 | D. | 氯化钾 |
11.(1)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质,判断能设计成原电池的反应是B(填序号).
(2)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置,是一种具有应用前景的绿色电源.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示回答下列问题:
①该燃料电池的负极是a(写a或b).
②O2(写化学式)发生还原反应.
③燃料电池中是将化学能转化为电能,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.
(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如下图所示.
(A)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根据两反应本质,判断能设计成原电池的反应是B(填序号).
(2)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置,是一种具有应用前景的绿色电源.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示回答下列问题:
①该燃料电池的负极是a(写a或b).
②O2(写化学式)发生还原反应.
③燃料电池中是将化学能转化为电能,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.
(3)锌锰干电池是最早使用的化学电池,其基本构造如下图所示.
锌锰干电池的负极是锌,电路中每通过0.4mole-,消耗负极的质量13.0g;工作时NH+4离子在正极反应产生两种气体,其中一种气体分子是含10e-的微粒,正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑. |
18.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol;实验测得起始、平衡时的有关数据如表:下列叙述正确的是( )
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量aKJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量bKJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量cKJ |
A. | 放出热量关系:a<b<92.4 | B. | 三个容器内反应的平衡常数:③>①>② | ||
C. | 达平衡时氨气的体积分数:①>③ | D. | N2的转化率:②<①<③ |
5.下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A. | 丙烯和丙醛 | B. | 苯和聚氯乙烯 | C. | 乙酸和溴乙烷 | D. | 乙烯和乙醇 |