题目内容
（10分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)= 。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=")。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”。下同。)，平衡常数 。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH(g) 
CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为
(用含a、V的代数式表示)。
（1）减小（1分） 0.0003mol·L-1·min-1 （2分）
（2）2CO+4H2
CH3OCH3+H2O （2分）
（3）① ＜（1分） ② 增大；（1分）不变（1分） ③ a2/V2（2分) （共10分）
解析
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）
×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为 。
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）
×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为 。
与H2合成二甲醚的化学方程式为 .
CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）
×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为 。