题目内容


右图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化

率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进   

行，可采取的措施是(    )

A．升高温度            B．加大N的投入量

C．缩小体积            D．加大X的投入量


C

练习册系列答案
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分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应中化合价的变化，标出电子转移的方向和数目。

(1)2KNO32KNO2＋O2↑

(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

 VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为

    A．125w/72v     B．250w/72v     C．250w/48v      D．125w/18v

一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是（   ）

   A．c1∶c2 ＝1∶3
   B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2
   C．X、Y的转化率不相等
   D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol/L

依据氧化还原反应：

2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电

池，如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加              g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向        电极。

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。下列叙述正确的是( )

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．每转移2mol e－，有232gAg2O被氧化

D．Zn是负极，Ag2O是正极

下列关于叙述正确的是(    )

A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12

B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋)

C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7

D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含SCN-的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．-使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

下列说法不正确的是(　　)

A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH

C.Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存

D.NaCl的性质稳定,可用作调味品

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