题目内容
1．NA为阿伏加德罗常数．25℃时，1 g水中含H+离子个数约为________NA．
2．通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为________，这样所得硝酸的质量分数为________．
3．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5 mol．请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图．(不计弱电解质的电离和盐的水解)
4、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0.4，480 g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数(写出计算过程)
答案：
练习册系列答案
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已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）