Question

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）；

（2）25℃时，将＝11的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，则NaOH溶液与溶液的体积比为____________；

（3）95℃时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是_______。

Answer 1

【答案】 A 1:9 +b=14 或1＋214

【解析】(1). 水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性，则25℃时水的电离平衡曲线应为A，故答案为A；

(2).据图可知，25℃时水的离子积常数Kw=1×10-14，则pH=11的NaOH溶液中c(OH)=103mol/L，pH=4的H2SO4溶液中(H+)=104mol/L，二者混合后所得溶液pH=9，说明碱过量，所得溶液中c(OH)=105mol/L，设碱的体积为x，酸的体积为y，则(103mol/L×x－104mol/L×y)÷（x+y）=105，解得x:y=1:9，故答案为：1:9；

(3). 95℃时，水的离子积常数为10-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量，即：10-amol/L×100=10b-12 mol/L×1，所以a+b=12+2=14，故答案为：a+b=14或pH1+pH2=14。