题目内容
【题目】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”);
(2)25℃时,将=11的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的=9,则NaOH溶液与溶液的体积比为____________;
(3)95℃时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是_______。
【答案】 A 1:9 +b=14 或1+214
【解析】(1). 水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性,则25℃时水的电离平衡曲线应为A,故答案为A;
(2).据图可知,25℃时水的离子积常数Kw=1×10-14,则pH=11的NaOH溶液中c(OH)=103mol/L,pH=4的H2SO4溶液中(H+)=104mol/L,二者混合后所得溶液pH=9,说明碱过量,所得溶液中c(OH)=105mol/L,设碱的体积为x,酸的体积为y,则(103mol/L×x-104mol/L×y)÷(x+y)=105,解得x:y=1:9,故答案为:1:9;
(3). 95℃时,水的离子积常数为10-12,混合溶液呈中性,说明酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量,即:10-amol/L×100=10b-12 mol/L×1,所以a+b=12+2=14,故答案为:a+b=14或pH1+pH2=14。
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