题目内容

【题目】已知水在25℃95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:

125℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”“B”);

225℃时,将11NaOH溶液与4溶液混合,若所得混合溶液的9,则NaOH溶液与溶液的体积比为____________

395℃时,若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是_______

【答案】 A 1:9 +b=14 1214

【解析】(1). 水的电离是吸热过程,升高温度,使水的电离程度增大,当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性,则25℃时水的电离平衡曲线应为A故答案为A

(2).据图可知,25℃时水的离子积常数Kw=1×10-14,则pH=11NaOH溶液中c(OH)=103mol/LpH=4H2SO4溶液中(H+)=104mol/L,二者混合后所得溶液pH=9,说明碱过量,所得溶液中c(OH)=105mol/L设碱的体积为x,酸的体积为y(103mol/L×x104mol/L×y)÷x+y=105,解得x:y=1:9故答案为:1:9

(3). 95℃时,水的离子积常数为10-12,混合溶液呈中性,说明酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量,即:10-amol/L×100=10b-12 mol/L×1,所以a+b=12+2=14,故答案为:a+b=14pH1+pH2=14。

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