Question

【题目】将一定量锌与 100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8mol， 将反应后的溶液稀释得 40mL，测得溶液 c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是

A. 气体中 SO2 和 H2 物质的量比为 6:1B. 反应中共消耗锌 52.0g

C. 所得气体应该为 SO2 和 H2 混合物D. 反应共转移电子 1.6mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×0.4L×2mol/L=0.4mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2xx

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y y y

x+y=0.8、2x+y=1.4，解之得 x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气；

A．气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误；

B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=0.8×65g/mol=52g，故B正确；

C．由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，故C正确；

D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确；故答案为A。