题目内容
【题目】（1）固体正盐A, 可以发生如右图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：
①A为_____________；
②F
G的化学方程式为______________________；
③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。
④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；
（2）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
① 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；
② PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；
③ PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；
④ PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即
）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。
【答案】 (NH4)2S 
Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O 饱和NaHCO3 六 ⅣA PbO2+4HCl(浓) 
PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO+ClO—=PbO2+Cl— 1.4 2:3
【解析】(1). ①常见的氧化物与水反应生成的强酸为硫酸和硝酸，则A分别于酸和碱反应生成S2-和NH3，A为(NH4)2S；②F
G为氨气被氧化生成NO和水，方程式为
；③稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应生成+3价铁离子，离子方程式为：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠，SO2可与之反应，所以试剂应为饱和碳酸氢钠；
(2). ①铅与碳同主族，位于第六周期，ⅣA主族；②黄绿色气体为Cl2，Cl-被氧化，Pb显+4价被还原，方程式为：PbO2+4HCl(浓) 
PbCl2+Cl2↑+2H2O；③PbO与次氯酸钠溶液反应，Pb显+2价被氧化，Cl元素被还原，生成PbO2及Cl-，离子方程式为：PbO+ClO—=PbO2+Cl—；④PbO2在加热过程发生反应的化学方程式为PbO2 PbOx+ 
(2-x)O2↑，假设反应的PbO2为1mol，质量为239g，则 (2-x)×32=239×4.0%，x=1.4，即每1mol PbOx中含1.4mol氧原子，根据混合物组成为mPbO2 nPbO，则(2m+n)=1.4， (m+n) =1，解得m=0.4，n=0.6，则m:n=2/3。
