题目内容

正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是(    )

A.酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大

B.酸雨雨水和正常雨水的样品经煮沸后酸性都减弱

C.空气中硫和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨

D.正常雨水也有微弱的酸性，这是由于溶有CO2的缘故

解析：c(H+)越大，酸性就越强，酸雨中的H2SO3易被O2氧化成强酸H2SO4，煮沸后酸性不会减弱。

答案：B

练习册系列答案
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【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为
5.6
5.6
．
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+H2O

（3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
．反应后溶液的pH
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为
0.64
0.64
 mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准
不符合
不符合
（填“符合”或“不符合”）．
（4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
②
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
．
（2013?张家口一模）下列化学方程式正确的是（　　）
正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（　　）
正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO2气体的缘故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蚀时，破坏最为严重的是（　　）
A、大理石（主要成分为CaCO3）墙面B、竹、木房屋C、铜铸塑像D、塑胶跑道
水在人体内起着十分重要的作用，如：
 
，
 
等．列举生活中节约用水的一条措施
 
．正常雨水的pH约为5.6，若雨水中溶有
 
等气体时，雨水的pH
 
（填“大于”“等于”或“小于”）5.6，成为酸性降水，称为酸雨．列举一条酸雨可造成的危害
 
．

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