题目内容
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol?L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol?L-1，则C1和C2的关系是（ ）
分析：利用c=
计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．
| 1000ρω |
| M |
解答：解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=
mol/L=
mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=
mol/L=
mol/L，
所以c1：c2=
mol/L：
mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=
c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
＞2
所以c2＞2c1．
故选A．
则c1=
| 1000×ρ1×a% |
| 98 |
| 10aρ1 |
| 98 |
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=
| 1000×ρ2×2a% |
| 98 |
| 20aρ2 |
| 98 |
所以c1：c2=
| 10aρ1 |
| 98 |
| 20aρ2 |
| 98 |
即c2=
| 2ρ2 |
| ρ1 |
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以
| 2ρ2 |
| ρ1 |
所以c2＞2c1．
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．
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