题目内容
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol?L-1，C1和 C2的关系是（ ）
分析：溶质的质量分数变为2a%，则溶液的质量减小一半，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则蒸发后溶液的体积小于原来的一半，根据溶液蒸发前后溶质的物质的量不变计算．
解答：解：质量分数由a→2a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半，设原溶液1 L，
则n（H2SO4）=1 L×c1 mol?L-1=c1 mol，
设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为
，
故溶液的体积为
/ρ2 mL=
L，
所以c2=
=
=2c1?
，
而ρ2＞ρ1，
则c2＞2c1．
故选C．
则n（H2SO4）=1 L×c1 mol?L-1=c1 mol，
设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为
| 1000ρ1 |
| 2 |
故溶液的体积为
| ||
| ρ2 |
| ρ1 |
| 2ρ2 |
所以c2=
| n |
| V |
| 1L×c1 | ||
|
| ρ2 |
| ρ1 |
而ρ2＞ρ1，
则c2＞2c1．
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意蒸发前后溶质的物质的量不变，以及溶液密度的变化，
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