Question

8．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（　　）

• A． $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10^-7mol/L
• B． 往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小
• C． c（H⁺）+c（NH₄⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14计算；
B．根据水的离子积来分析；
C．根据电荷守恒来分析；
D．铵根离子部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），HCO₃^-的电离程度很小．

解答 解：A．K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，已知pH＜7，即c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，则$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol/L，故A错误；
B．滤液中含NH₄Cl，水解显酸性，往滤液中加水稀释，则溶液中c（H⁺）变小，但由于水的离子积不变，则c（OH^-）变大，故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），由于析出部分NaHCO₃晶体，则c（Na⁺）＜c（Cl^-），所以c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．铵根离子部分水解，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于析出部分NaHCO₃晶体，则HCO₃^-浓度减小，HCO₃^-的电离程度很小，所以c（CO₃^2-）最小，即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒的应用方法．