题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向CH3COOH溶液中加入CaCO3：
2CH3COOH＋CaCO3＝2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．NH4HCO3与少量NaOH的稀溶液反应：NH4+＋OH－＝NH3·H2O
D．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液混合：OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O
【答案】B
【解析】
试题解析: A 生成物为Fe2＋ ，A错误；B。CH3COOH为弱酸不拆，CaCO3不溶于水，不拆；B正确；C．NH4HCO3与少量NaOH的稀溶液反应：除了NH4+＋OH－＝NH3·H2O外，还有缺少HCO3-与OH－反应；C错误；D．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液混合有白色沉淀碳酸钙；D错误；
考点: 离子方程式书写的考察。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为 （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围： ＜X＜ 。
（2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系
。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为 。
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为__________。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；
②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
⑤容量瓶未经干燥使用；
其中引起所配溶液浓度偏高的有________(填序号，下同)，偏低的有_________，无影响的有__________。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________________
A．配置一定体积准确浓度的标准溶液 |
B．贮存溶液 |
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质
（4）为完成实验所需要的玻璃仪器有：_____________________。