Question

【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究．
【资料查阅】

【实验探究】
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ．
（2）实验操作的先后顺序是a→→e（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 ．
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ．
（5）【探究反思】
反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2 ， 则产生的原因是 ．
②若杂质是CuO，则产生的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）球形干燥管
（2）c﹣d﹣b
（3）先逐渐变为红色，后褪色
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（5）加热时间不足或温度偏低；通入HCl的量不足
【解析】解：（1）由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管，所以答案是：球形干燥管；（2）实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解CuCl22H2O制备CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷切，所以操作顺序为：a﹣c﹣d﹣b﹣e，所以答案是：c﹣d﹣b；（3）B中有白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有Cl2 ， 所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，所以答案是：石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①由2CuCl2 2CuCl+Cl2↑，杂质是CuCl2说明CuCl2没有反应完全，分解温度不高，所以答案是：加热时间不足或温度偏低；②杂质是氧化铜，说明CuCl被氧气氧化才产生了CuO，说明装置中有氧气，可能是没有在HCl的氛围中加热或者未等试管冷却就停止通入HCl气体，所以答案是：通入HCl的量不足．