题目内容
【题目】Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。
(2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，____________。
②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。
【答案】相同温度时，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大 澄清的石灰水变浑浊 加热 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 
%
【解析】
(1)常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；
(2)根据碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀解答；
(3)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答，利用反应的方程式，沉淀的质量为碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量解答。
(1)称取两种固体各1g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加5mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，故答案为：同样的温度下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大；
(2)①碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清的石灰水变浑浊；
②碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热易分解，用加热的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3，故答案为：加热；
(3)②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，证明反应后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸钠，有白色沉淀生成，故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
③设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x ng
＝
，解得：x=
g，样品中Na2CO3的质量分数为
×100%=
×100%=%，故答案为：%。
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