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NO和NO2是主要的大气污染物，硝酸工厂排放的尾气常用碱液来吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O。下列说法错误的是（    ）

A.NO、NO2与NaOH反应生成了盐和水，所以它们是酸性氧化物

B.NO2是酸酐，而NO不是酸酐

C.NO能跟血红蛋白作用而引起中毒

D.NO2的氧化性比NO强

AB

解析：酸性氧化物即酸酐，是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。这里要注意的是反应前后是没有化合价的变化。如：硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5，硫酸的酸酐是SO3等等。NO、NO2以及CO等都不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，它们可以归为不成盐氧化物一类。

练习册系列答案
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氮的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染物之一．硝酸工厂治理尾气用下列原理：

2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O

NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O

在标准状况下，a L NO2(其中体积分数为20%的是N2O4)和b L NO的混合气体恰好可被200 mL NaOH完全吸收．

(1)欲保证尾气完全吸收，则a∶b的值应控制在________．

(2)此NaOH溶液的物质的量的浓度是________．

(3)在标况下有2.016 L氮的氧化物恰好与50 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________．

硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

    在标准状况下，aL NO2(其中占体积分数为20％的气体是N2O4)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

    (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

    (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

    (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系：

    当生成的产物全部为NaNO2时，nl=_________，n2=_________；

    当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1=_________，n2=_________。

    (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________。

 

硝酸工业中尾气的N的氧化物(NO，NO2)是主要的大气污染之一，其常用的治理方法中有以下两种(已简化)。

NaOH吸收法，反应原理如下：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

氨催化还原法，反应原理是：

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)，若用过量的NaOH吸收后，溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比恰好与原尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。

(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

x=__________________________________________。

(2)将1体积的该尾气用②的方法处理，至少消耗相同状况下的NH3的体积为____________。

(3)配平下列方程式：

______NOx+_____NH3=______N2+_____H2O

硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种(已简化)

①NaOH吸收法反应原理如下：2 NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O

②氨催化还原法  反应原理是：NO2+NH3→N2+H2O

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)；若用过量的NaOH溶液吸收后溶液中 NaNO3与 NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和 NO2的物质的量之比相等。

(1)若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

(2)将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗相同状况下多少体积的氨气?

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