Question

（10分）在烧杯里加入20 mL 0．1 moI/L的Ba（OH）₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；   ②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

（1）灯泡变暗的原因是                                          。

（2）红色变浅说明                                              。

（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为      mL，离子反应方程式为

                                   。

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____                              。

 

Answer 1

【答案】

（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小  （2）H⁺和OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱

（3）20   Ba²⁺+OH^-+ SO₄^2—+H⁺=BaSO₄+H₂O  （4）H⁺+OH^-=H₂O

【解析】（1）由于硫酸氢钠能和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，导致溶液中可自由移动的离子的浓度减小，即溶液的导电性降低。

（2）红色变浅，说明溶液的碱性降低，即氢离子中和了OH^－，使溶液碱性减弱。

（3）氢氧化钡是0.002mol，所以要使Ba²⁺恰好完全沉淀，则消耗硫酸氢钠是0.002mol，其体积是20ml，方程式为Ba²⁺+OH^-+ SO₄^2－+H⁺=BaSO₄+H₂O。

（4）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，OH^－还存在，所以此时的反应方程式为H⁺+OH^-=H₂O。