Question

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋]2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)　

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

 

Answer 1

【答案】

(1)ABDEFGH

(2)碱　高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管

(3)不用指示剂，因为MnO₄^-本身有颜色，可作指示剂且MnO₄^-全部转化为Mn^2＋时紫色褪去，现象明显

(4)少　小

【解析】

试题分析：（1）试剂的量取应该用滴定管，而不能用量筒。其次在该实验中不要需要胶头滴管和漏斗，其余仪器都是需要的。

（2）由于高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，实验应该有酸式滴定管盛放。

（3）因为MnO₄^-本身有颜色，可作指示剂且MnO₄^-全部转化为Mn^2＋时紫色褪去，现象明显，实验不需要另加指示剂。

（4）滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积偏少，所以测定结果偏小。

考点：考查滴定实验中仪器、指示剂的选择以及滴定管读数和误差分析

点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力，有助于提升学生的学科素养，增强学生的应试能力。