题目内容

【题目】土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：

5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH

还原剂是____________，还原产物是______________，

上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：___________________________

【答案】 K2S N2 生成KOH,使土壤碱性增强，不利于农作物生长_(2分) (或KNO3生成了N2，使氮肥损失)

【解析】5K2S+ 8KNO3 +4H2O4N2 ↑+5K2SO4 +8KOH，K2S中-2价的硫在反应中升高为+6价，被氧化，作还原剂；KNO3中+5价的氮降为0价，被还原，还原产物为N2；生成KOH,使土壤碱性增强，不利于农作物生长_(2分) (或KNO3生成了N2，使氮肥损失)

练习册系列答案
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【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Fe3+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

【题目】难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是

A. 在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B. 在提纯过程中，I2的量不断减少

C. 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

【题目】下列说法正确的是

A. 和是中子数不同质子数相同的同种核素

B. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：

C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化

【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

【题目】氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁晶体 ( FeCl3.6H2O)。

(1)仪器A的名称是 ____，在该实验中长导气管的作用是____，同时防止盐酸挥发污染环境。

(2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____，装置丙的作用为__________________ 。

(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，___ 再打开甲中的活塞。

(4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中力口入 __（填试剂）后观察现象。

(5)反应结束后，将乙中溶液边加入____，边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

【题目】汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少汽车尾气对大气的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol，由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式____。

(2) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：

①5～l0min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为____。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是____。

A．气体颜色不再变化

B．气体密度不再变化

C．气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则N02的转化率比原平衡____（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K= _____（保留两位有效数字）。

（____） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g )。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。则一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_____。（Kp为平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O2-，如果NOx为NO，则电解池阴极电极反应式为______。

【题目】固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是（　　）

A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

B. 固体氧化物中O2﹣从a极向b极移动

C. 电极b为电池的负极，电极反应式为：O2+4e﹣=2O2﹣

D. 若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O

【题目】用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

（1）电源A极是____极．

（2）2分钟后，若将乙池恢复到电解前的状态，则应加入______，加入的物质的量为______mol。

（3）丙池中发生反应的离子方程式为：________________

（4）丙装置上某极可析出固体___克，溶液的n（H+）为_____．

（5）电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______mol/L．（不考虑溶液体积变化）

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