题目内容

下列反应： ①SO2通入氢硫酸中  ②SO2通入氯水中   ③F2通入水中   ④Cl2通入NaOH溶液中，其中通入的气体只作氧化剂 的是

　　A．只有③　　　　B．只有①②　　　C．只有①③　　　　D．只有②④

C
练习册系列答案
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（2010?山东）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
c
c
．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=
64
64
．
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
b
b
是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
向右
向右
移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的
b
b
，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
80%
80%
．
在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：

已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：?

(1)在生产中常用过量的空气是为了　　　　　　　　　。?

(2)加热到400～500 ℃是由于　　　　　　　　　　　。?

（3)压强应采用（填“高压”或“常压”)　　　　　，原因是?　　　　　　     　。?

（4)常用浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（5)尾气中的SO2必须回收，是因为　　　　　　　　　　　　　　。?

（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ. 2HIH2＋I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是         。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
② 该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3         b．CuSO4           c．Na2SO4          d．NaHSO3

在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：?
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。

（8分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ     SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ     2HIH2+I2

Ⅲ     2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是         。

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2

 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）

发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)=         。

该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=       。

       相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则        是原来的2倍。

 a.平衡常数    b.HI的平衡浓度    c.达到平衡的时间    d.平衡时H2的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡       移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的       ，产生H2的速率将增大。

   a.NaNO3        b.CuSO4      c.Na2SO4         d.NaHSO3

（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

     已知  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    △H=-572KJ.mol-1

        某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为        。

 

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