题目内容
9．某可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g），其正反应的活化能小于逆反应的活化能．下列示意图中，虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 在催化剂作用下，反应的活化能小于非催化作用下反应的活化能，故A、C两项错误；
又由反应：X（g）+Y（g）
Z（g）正反应的活化能小于逆反应的活化能，可知该反应正方向为放热过程，据此分析．
解答 解：在催化剂作用下，反应的活化能小于非催化作用下反应的活化能，故A、C两项错误；
又由反应：X（g）+Y（g）Z（g）正反应的活化能小于逆反应的活化能，可知该反应正方向为放热过程，则反应物总能量大于生成物总能量，故D项正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．
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19．化学反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C的反应类型是（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 置换反应 | C． | 分解反应 | D． | 复分解反应 |
20．在一个绝热且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能说明该反应已经达到平衡状态的有（ ）
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
下列一定能说明该反应已经达到平衡状态的有（ ）
| A． | c（CO）=c（H2） | |
| B． | 单位时间内断裂2个H-O键的同时生成了1个H-H键 | |
| C． | 容器内反应温度不再改变 | |
| D． | 容器内的混合气体密度保持不变 |
17．下列常见金属的冶炼原理不正确的是（ ）
| A． | Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe | B． | MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | ||
| C． | 2AlCl3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑ | D． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ |
4．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol，Al3+与Mg2+的物质的量之比为1：2．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液，使之充分反应．下列叙述不正确是（ ）
| A． | 溶液中MgCl2的物质的量为0.1 mol | |
| B． | 当加入87.5 mL NaOH溶液时，沉淀质量最大 | |
| C． | 当加入90.0 mL NaOH溶液时，溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为2：35 | |
| D． | 当100 mL NaOH溶液刚好完全消耗时，Al3+恰好全部转化为Al${O}_{2}^{-}$ |
14．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1；破坏PCl5中1mol P-Cl键所需能量为c kJ•mol-1，破坏PCl3中1mol P-Cl键所需能量为1.2c kJ•mol-1．则破坏Cl2中 1mol Cl-Cl键所需的能量为（ ）
| A． | $\frac{a+b}{4}$ kJ•mol-1 | B． | $\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol-1 | ||
| C． | $\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1 | D． | $\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol-1 |
19．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）
| A． | 相同质量、不同密度的N2O和CO2 | |
| B． | 相同体积、相同密度的CO和C2H4 | |
| C． | 相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 | |
| D． | 相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O5 |