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15．某二价金属A与稀硝酸反应时，A与硝酸所消耗的物质的量比为2﹕5，则硝酸被还原的产物可能是（ ）| A． | NO | B． | NO2 | C． | N2O3 | D． | NH4NO3 |
分析 生成二价金属硝酸盐时HNO3未被还原，参加反应的二价金属与消耗的硝酸的物质的量之比为2：5时，设物质的量分别为2mol、5mol，结合原子守恒和电子守恒来计算．
解答 解：生成二价金属硝酸盐时HNO3未被还原，参加反应的二价金属与消耗的硝酸的物质的量之比为2：5时，设物质的量分别为2mol、5mol，则二价金属硝酸盐时未被还原HNO3的物质的量为4mol，
设硝酸的还原产物中N元素的化合价为n，若被还原的硝酸的物质的量为5mol-4mol=1mol，
由电子守恒可知，2mol×（2-0）=1mol×（5-n），解得n=+1，NH4NO3中氮的平均化合价为+1，故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，选项D易漏选，题目难度中等．
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5．氯化亚铜（CuCI）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇．工业上以废旧铜为原料生产氯化亚铜的流程如下：
（l）写出过程①的主要化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）分析下表，析出CuCl晶体时的最佳pH为2；当pH较大时，CuCI晶体产率较低，其原因是pH增大，Cu2+水解损失增加．
（3）析出的CuCl晶体不用水而用乙醇洗涤的目的是CuCl不溶于乙醇，微溶于水，可减少晶体损失，且乙醇易挥发，利于干燥．
（4）为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理（如图所示），则Y可以为O2（填化学式）．
方案二：①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备，理论上不需要（“需要”或“不需要”）另外补充SO2，原因是反应①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，而反应②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1：1，所以理论上不需要补充SO2（结合化学方程式回答）．
（l）写出过程①的主要化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）分析下表，析出CuCl晶体时的最佳pH为2；当pH较大时，CuCI晶体产率较低，其原因是pH增大，Cu2+水解损失增加．
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率（%） | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
（4）为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述X稀溶液用于废铜的处理（如图所示），则Y可以为O2（填化学式）．
方案二：①中Cu与浓H2SO4反应所得SO2和CuSO4用于②中CuCl的制备，理论上不需要（“需要”或“不需要”）另外补充SO2，原因是反应①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1：1，而反应②CuSO4+CuCl2+SO2+2H2O═2Cucl↓+2H2SO4需要的CuSO4和SO2的物质的量之比也恰好为1：1，所以理论上不需要补充SO2（结合化学方程式回答）．
6．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
| A． | 氢键、极性键、非极性键 | B． | 氢键、氢键、极性键 | ||
| C． | 氢键、氢键、非极性键 | D． | 氢键、非极性键、极性键 |
3．下列实验操作或装置正确的是（ ）
| A． |  制备氢氧化铁胶体 | B． |  制取NH3 | ||
| C． |  证明H2CO3酸性强于苯酚 | D． |  制备乙酸乙酯 |
10．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 大力推广使用太阳能、风能等清洁能源，能减少PM2.5的污染 | |
| B． | 将燃煤通过气化和液化等物理变化可以减少污染，提高燃烧效率 | |
| C． | 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| D． | 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火 |
20．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- | B． | Na2CO3=Na++CO32- | ||
| C． | Ba（OH）2=Ba2++2 OH- | D． | NaHSO4=Na++H++SO42- |
7．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| A． | =393.28 kJ | B． | =196.64 kJ | C． | ＜196.64 kJ | D． | ＞196.64 kJ |
4．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（ ）
| A． | K+，Cl-，CO32-，Na+ | B． | H+，Ba2+，Fe3+，S2- | ||
| C． | NH4+，SO42-，K+，OH- | D． | H+，NO3-，Na+，SiO32- |
X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两个未成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W与Q同主族，元素N的第三能层共有5对成对电子．请回答下列问题：
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