题目内容

【题目】金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A.水
B.砂子
C.煤油
D.泡沫灭火剂

【答案】B
【解析】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，而泡沫灭火器喷出的有二氧化碳和水，故不能用泡妹灭火器和水灭火，故A、D错误；加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确，加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；
故选B．

练习册系列答案
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

a．____________，b.____________。

（2）蒸馏烧瓶进行加热时盛装液体不要超过烧瓶容量的__________，还需加入几块碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。

【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b点对应的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【题目】

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

【题目】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.都是白色固体
B.都能和水反应形成强碱溶液
C.都是碱性氧化物
D.都是强氧化剂

【题目】常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A. 当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V(NaOH溶液)=15mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为_______________。

③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：__________。

A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2

C．容器的压强恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某实验小组利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：_____________________________，该电池工作时，溶液的pH将__________(填“增大”“减小”“不变”)

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