题目内容

反应2A(g)?2B(g)+E(g)△H>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是(  )
分析:达平衡时,要使v降低,可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施,使c(A)增大,应使平衡向逆反应方向移动,据此结合外界条件对平衡移动影响分析.
解答:解:A.增大压强,平衡向逆反应方向移动,A的浓度增大,正、逆反应速率都增大,故A错误;
B.降低压强,正、逆速率都减小,平衡向正反应方向移动,A的浓度降低,故B错误;
C.减少E的浓度,平衡向正反应方向移动,正、逆速率都减小,但A的浓度降低,故C错误;
D.降低温度,正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动,A的浓度增大,故D正确.
故选B.
点评:本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度不大,本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向.
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