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将澄清的自来水制成蒸馏水，最好的方法是
A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．萃取
B
略
练习册系列答案
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（18分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是                                                    
                                                                            。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
                                                                               。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
                                                                 。
（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

                                                             
                                                            。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl2溶液 、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为            （填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有 （填仪器名称）；需NaCl g。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：

若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积  （填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：         （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：              。
碱石灰和浓硫酸均能干燥的一组气体是（  ）
A．CO2、O2、NH3B．CO、H2、O2
C．NO、O2、SO2D．SO2、Cl2、N2
下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（    ）
A．己烷（己烯）：加入溴水，分液      B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤     D．CO2（CO）：点燃 
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、CO32—、SO42—，现取三份100.00ml溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.896L（标准状态下）。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据实验回答下列问题：
（1）判断K＋、Cl－是否存在？K＋          , Cl－           （填下列序号）
A．一定存在         B．可能存在           C．一定不存在
（2）原溶液中,肯定存在的各离子的物质的量浓度分别为多少？
已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g?cm-3,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（   ）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．蒸发
下列说法正确的是
A．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚
B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体
如果菜籽油中混有水，最好采用下列何种方法分离
A．过滤　　B．蒸馏　　C．分液　　D．萃取

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