Question

【题目】在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。

Answer 1

【答案】

（1）36.5% 11.8 mol·L－1

（2）1 mol·L－1

（3）2.6

（4）5.85

【解析】

试题分析：224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，

（1）该溶液质量分数为×100%=36.5%，溶液的体积为=cm3=L，该盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：36.5% 11.8 mol·L－1

（2）所得稀盐酸的物质的量浓度是0.1L×11.8 mol·L－1÷1.18 L=1mol/L，故答案为：1mol/L；

（3）n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，

设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，

根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，故答案为：2.6；

（4）NaOH、Na2CO3均与HCl反应得到NaCl，蒸发得到的最终固体为NaCl，根据Cl元素守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.05L×2mol/L=0.1mol，故NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85。